Bài 1.34 trang 8 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Giải bài 1.34 trang 8 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Cho nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5.

    Bài 1.34 trang 8 SBT Hóa học 10 Nâng cao

    Trong tự nhiên đồng vị \(_{17}^{37}Cl\) chiếm 24,23% số nguyên tử clo. Tính thành phần phần trăm về khối lượng \(_{17}^{37}Cl\) có trong HClO4 (với H là động vị \(_1^1H\), O là đồng vị \(_8^{16}O\))? Cho nguyên tử khối trung bình của clo bằng 35,5.

    Giải 

    Xét 1 mol phân tử HClO4 có khối lượng bằng 100,5g. Trong đó có 1 mol nguyên tử clo chứa 0,7577 mol clo đồng vị 35 và 0,2423 mol clo đồng vị 37.

    Khối lượng clo đồng vị 37 trong 1 mol HClO4 là:

    \(0,2423mol \times 37g/mol = 8,9651g\)

    + Phần trăm khối lượng clo đồng vị 37 trong HClO4 bằng:

    \({{8,9651} \over {100,5}} \times 100 = 8,92\left( \%  \right)\)

    Xemloigiai.com

    SBT Hóa học 10 Nâng cao

    Lời giải chi tiết, đáp án bài tập SBT Hóa học 10 Nâng cao. Tất cả lí thuyết, bài tập vận dụng, thực hành Hóa học 10 Nâng cao

    CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ

    CHƯƠNG 2. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

    CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT HÓA HỌC

    CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

    CHƯƠNG 5. NHÓM HALOGEN

    CHƯƠNG 6. NHÓM OXI

    CHƯƠNG 7. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC - SBT HÓA 10 NÂNG CAO

    Lớp 10 | Các môn học Lớp 10 | Giải bài tập, đề kiểm tra, đề thi Lớp 10 chọn lọc

    Danh sách các môn học Lớp 10 được biên soạn theo sách giáo khoa mới của bộ giáo dục đào tạo. Kèm theo lời giải sách bài tập, sách giáo khoa, đề kiểm tra 15 phút, 45 phút (1 tiết), đề thi học kì 1 và học kì 2 năm học 2024 ngắn gọn, chi tiết dễ hiểu.

    Toán Học

    Vật Lý

    Hóa Học

    Ngữ Văn

    Sinh Học

    GDCD

    Tin Học

    Tiếng Anh

    Công Nghệ

    Lịch Sử & Địa Lý

    Tác giả & Tác phẩm

    Hoạt động trải nghiệm & Hướng nghiệp

    Đọc nhiều nhất